Тиосульфат калия формула

Содержание:

1 Химические свойства
2 Литература

Тиосульфат калия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойства

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

Разлагается при нагревании:

430^oC> 3K_2SO_4 + K_2S_5 >" border="0" />

Разлагается разбавленными кислотами:

и горячими концентрированными:

При нагревании окисляется кислородом воздуха:

Реагирует с галогенами:

Используют для получения политионатов калия:

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М .: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Соединения калия

H + Li + K + Na + NH₄ + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg₂ 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+ OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO₃ 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO₄ 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO₃ − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO₂ − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO₄ 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO₃ 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH₃COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO₃ 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое "Тиосульфат калия" в других словарях:

Тиосульфат натрия — Тиосульфат натрия … Википедия

Политионаты калия — неорганические соединения, соли щелочного металла калия и политионовых кислот с формулой K2SnO6, где n > 2, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства … Википедия

Карбонат калия — Карбонат калия … Википедия

Дихромат калия — У этого термина существуют и другие значения, см. хромпик. Дихромат калия … Википедия

Хлорат калия — Хлорат калия … Википедия

Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия

Бромид калия — Бромид калия … Википедия

Перманганат калия — Перманганат калия … Википедия

Гексацианоферрат(II) калия — Гексацианоферрат(II) калия … Википедия

Гексацианоферрат(III) калия — гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) Гексацианоферрат(III) калия (железосинеродистый калий, феррицианид калия, гексацианоферрат калия) комплексное соединение трёхвале … Википедия

ГАРАНТИЙНОЕ СОДЕРЖАНИЕ	W/W
Водорастворимый Оксид Калия (К20)	% 25
Триоксид Серы Растворимый В Воде (So3)	% 42

Помимо этого железо, находящееся в форме F3+ в такой форме, не осваиваемый растениями превращает в железа формой F2+ обеспечивая тем самым лёгкое освоение растениям. Увеличивает водопроводимость земли, предотвращает затвердение поверхности земли. Высокий pH показатель земли, как известно негативно влияет на плодородность почвы, продукт снижает показатель pH земли.

Вместе с находящейся в составе Серой увеличивая фотосинтез, утолщает стенки клеток, увеличивает выносливость растений к болезням, увеличивает время хранения в полке и в складе. Будучи полностью растворимым в воде, не вызывает каких либо усложнений при капельных и листовых поливах. При приготовлении трёх элементной связи с микроэлементами и пестицидами, продукт, необходимо предварительно смешав (с водой) выстоять. При смешивании с иными жидкими удобрениями и/или пестицидами порядок должен быть таков:

Читайте также: Пятна при менингите фото

Вода, пестициды, Salica К-2542 и жидкие удобрения. Не формирует стресс в растениях, к которым применяется, не останавливает и не замедляет процесс развития растений. Может быть использован во всех растениях в любом периоде, не оставляет ожоговых повреждений. Не вредит в период цветения.